Configuración electrónica completa de los 118 elementos, con el orden de llenado de orbitales. Describe cómo se distribuyen los electrones de un átomo en los orbitales (1s, 2s, 2p, 3s…), según el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p (regla de las diagonales o de Madelung). Oxígeno (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴. Las subcapas d semillenas y llenas son más estables: Cr es [Ar] 3d⁵ 4s¹ y Cu es [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
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